第6板块 大主题整合(二) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

平 衡 思 想 基础逐点清(一)可逆反应 化学平衡状态 基础逐点清(二) 化学平衡常数 第 六 板 块 基础逐点清(三)化学平衡的移动 1 大主题整合(二)　化学平衡(3课时教学) 课标要求 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。 3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 × × × × × × × 答案：(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦　(4)①②③④⑦　 (5)①②③　(6)②④⑦ 3．若第2题中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)________________。(2)________________。 (3)________________。(4)________________。 答案：(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦　(4)②③④⑦ [关键点拨] 1．化学平衡状态的建立 2．化学平衡的特点 (2)静态标志：“变量”不变 在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。可简单总结为“正逆相等，变量不变”。 答案：A　 解析：若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0<c(X2)<0.2 mol·L－1,0.2 mol· L－1<c(Y2)<0.4 mol·L－1,0<c(Z)<0.4 mol·L－1。 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ) 答案：BC　 解析：该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3 mol C，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3 mol C，相当于加入1 mol A和2 mol B，则状态Ⅱ相当于起始投料为2 mol A和5 mol B，若是投料为2 mol A和6 mol B与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)，C正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，D错误。 答案：B　 若反应在T2 ℃进行(T2＜T1)，根据温度越高，反应速率越快，T2 ℃的速率比T1 ℃的速率慢，因此反应进行t1分钟后，SO2物质的量改变量小于0.2 mol，因此n(SO2) ＞0.8 mol，故D错误。 (1)A点的v正(CO2)__________(填“＞”“＜”或“＝”)A点v逆(CO2)。 (2)A点的v正(CO2)__________(填“＞”“＜”或“＝”)B点的v逆(H2O)，原因是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)B点v正(CO2)与v逆(NH3)的定量关系式为________________________________________。 (4)A点v逆(CO2)与B点v正(CO2)的大小关系为________________________。 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度 ( ) (2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数 ( ) (3)对于一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大 ( ) × × × × × √ 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 答案：0.1 [关键点拨] (一)化学平衡常数及表达式 续 表 (二)平衡常数的应用 1．判断可逆反应进行程度的大小 2．判断反应的热效应 升高温度 K值增大→正反应为吸热反应 K值