第1板块 大主题整合(三) 微课时突破2 综合深化解重难（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

微课时突破2　 综合深化解重难(氧化还原反应中的计算与方程式的配平) 题型(一)　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 [典例]　(2022·山东等级考·节选)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。 则n＝________。 [思维建模]　守恒法解题的思维流程 答案：A　 2．铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，均显＋2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1。下列说法不正确的是 (　 ) A．MFe2Ox是还原产物 B．MFe2Ox中＋2价铁和＋3价铁的物质的量之比为1∶3 C．x＝3.5 D．若反应中消耗H2(标准状况下)33.6 L，则转移的电子为3 mol 答案：B　 答案：C　 4．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 解析：设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y，根据得失电子守恒得：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5 mol。1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，y＝1.2 mol，所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 答案：1.5　2.2 考法(三)　多步反应得失电子守恒问题 5．三氯化铬(CrCl3)是化学合成中的常见物质，工业上用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。某兴趣小组用实验室中的红矾钠(Na2Cr2O7)为原料来制备CrCl3，流程如下： 已知：a.CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。 b．CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。 (1)加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是_______________________________。 (2)若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)计算样品中无水三氯化铬的质量分数为________。(保留三位有效数字) 答案： (1)除去其中溶解的氧气，防止氧气将I－氧化，产生偏高的误差　(2)偏低　(3)92.5% 题型(二)　氧化还原反应方程式的配平 1．配平三原则 2．配平三技巧 全变从左边配 氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平 自变从右边配 自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平 有机配平碳价取平均 有机物参与的氧化还原反应方程式的配平：一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平 [例1]　配平下面的化学方程式。 K2Cr2O7＋H2C2O4＋H2SO4——Cr2(SO4)3＋CO2↑＋K2SO4＋H2O　 [配平流程] [思维建模]　氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [配平流程] [思维建模]　缺项型氧化还原反应方程式的配平 (1)配平流程 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－   反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 (3)组合方式 答案：(1)3　2　3　2　4 (2)3　8　3　2　4 (3)1　2　4　2　1　2　 (4)2　16　10　2　5　8 (5)2　5　16　2　10　8 考法(二)　逆向配平类 2．(1)__ Cl2＋__ KOH===__ KCl＋__ KClO3＋__ H2O (2)__ S＋__ KOH===__ K2S＋__ K2SO3＋__ H2O (3)__ P4＋__ KOH＋__ H2O===__ K3PO4＋__ PH3 答案：(1)3　6　5　1　3 (2)3　6　2　1　3　 (3)2　9　3　3　5 (3)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热： __NaBiO3＋__Mn2＋＋__===