第1板块 大主题整合(二) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

变 化 概 念 基础逐点清(一) 电解质及电离 基础逐点清(二) 离子方程式 第 一 板 块 大主题整合(二)　 离子反应(2课时教学) 课标要求 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2.能利用电离、离子反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离。能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质 ( ) (2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质 ( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( ) (4)盐酸的导电能力一定强于醋酸 ( ) (5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强 ( ) (6)有水生成的反应一定是离子反应 ( ) × × × × × × 2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　 ⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态下能导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不属于电解质，也不属于非电解质，但本身能导电   (7) 弱电解质   答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑫　(4)⑧⑪　(5)⑤⑩　(6)①②　(7)④⑫ 3．电离方程式的书写方法。 (1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：______________________________________________________； ②KAl(SO4)2：_____________________________________________________； ③NaHSO4溶于水：________________________________________________； ④NaHSO4熔融：__________________________________________________。 按要求书写电离方程式： ①CH3COOH：_______________________________________________。 ②H2CO3：___________________________________________________。 ③Fe(OH)3：_________________________________________________。 ④NaHCO3：_________________________________________________。 [关键点拨] 1．强电解质和弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)；④Al(OH)3(两性) 注意事项 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。 ③电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质 续 表 2．电离方程式书写的思维流程 × × × × × 答案：C　 3．完成下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水中加入稀盐酸： _________________________________________________