第3板块 大主题整合(二) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

转 化 应 用 基础逐点清(一) 单质铁的性质与应用 基础逐点清(二) 铁的氧化物、氢氧化物的性质与应用 第 三 板 块 基础逐点清(三) Fe2＋、Fe3＋的 转化及检验 1 大主题整合(二)　铁及其化合物(2课时教学) 课标要求 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2. 结合实例，认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质的转化。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 ( ) (2)细铁粉可作食品抗氧化剂 ( ) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ( ) × √ × (4)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3 ( ) (5)铁与硝酸反应一定生成Fe(NO3)3 ( ) (6)可以用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸 ( ) × × √ 2．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是 (　 ) A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 答案：A　 解析：铁是26号元素，属于Ⅷ族元素，为过渡元素，A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，B错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，C错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D错误。 3．(1)某市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为______________________________________ ___________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是________，稀盐酸可以除去铁锈，其化学方程式为__________________________ ___________________________________。 (3)钢铁生产中，炽热的钢铁水注入模具前，模具进行充分干燥，原因是______________________________________________________________ __________________________________(写化学方程式)。 [关键点拨] 1．铁的位置、存在和物理性质 2．铁的化学性质 续表 [验收评价] 1．下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 (　 ) A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 答案：C　 解析：室温下，Fe在浓硫酸中钝化，不能生成FeSO4，A错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。 2．[双选]下列叙述正确的是 (　 ) A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成产物为FeCl3 C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 答案：BC　 解析： A项，Fe与稀硝酸反应不是置换反应；B项，Fe与Cl2反应只生成FeCl3，与Fe的量无关；C项，Fe2O3＋Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O，两者正好反应而无气体产生；D项，FeCl3(aq)加热，Fe3＋水解最终生成Fe(OH)3。 3．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题。 (1)装置二中湿棉花的作用为______________。 装置一 装置二 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：___________________________ ___________________________________________________