第2板块 大主题整合(一) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

定 量 思 想 基础逐点清(一) 物质的量、摩尔质量等基本概念 基础逐点清(二) 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 第 二 板 块 基础逐点清(三) 物质的量浓度 1 大主题整合(一)　物质的量(2课时教学) 课标要求 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。 3.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 ( ) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ( ) (3)H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1 ( ) (4)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等 ( ) (5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( ) × √ × × × 2．根据相关量的关系，完成下列填空。 (1)有以下三种物质：①0.5 mol CO2　②8 g 氢气 ③1.204×1024个氮气分子，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________(填序号)。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (3)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。 ①0.5 mol CO2含有原子物质的量为0.5 mol ×3＝1.5 mol；②8 g 氢气含有原子物质的量为4 mol×2＝8 mol；③1.204×1024个氮气分子含有原子物质的量为2 mol×2＝4 mol; 故所含原子数最多的是②。 (3)Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 答案：(1)②　②　③　(2)62 g·mol－1　16　0.1 mol　(3)0.33NA　0.26 [关键点拨] 1．以物质的量为中心计算的思维流程 2．与物质的量有关计算的注意点 (1)以物质的量为中心，应用公式将其他量转化为物质的量进行计算。 (2)题目中要求“什么量”，就找“什么公式”，如题目要求质量就找m＝n·M。 [验收评价] 1．(2023·青铜峡市考试)下列说法中，不正确的是 (　 ) A．1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023 答案：C　 解析：1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1 mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，C错误；水是由水分子构成的，1 mol H2O所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1 mol Al所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。 答案：D　 解析：1 mol O2的质量为1 mol ×32 g·mol－1＝32 g，A错误；物质的质量的单位为g，相对分子质量或相对原子质量的单位为1，则1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B错误；O3的摩尔质量是48 g·mol－1，C错误；硫酸根离子的摩尔质量为96 g·mol－1，D正确。 3．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为 (　 ) A．16.5 g·mol－1 B．85 C．55 D．55 g·mol－1 答案：D　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 ( ) (2)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol ( ) (3)在标准状况下，1 mol氧气