第2板块 大主题整合(二) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

定 量 思 想 基础逐点清(一) 配制一定物质的量浓度溶液 基础逐点清(二) 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 第 二 板 块 基础逐点清(三) 溶解度曲线 1 大主题整合(二)　一定物质的量浓度溶液的配制(2课时教学) 课标要求 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干 ( ) (2)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ( ) (3)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 ( ) × √ × (4)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线 ( ) (5)配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶 ( ) × × 2．实验时需用约10% H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为 1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。 提示：用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。 3．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： (1)图示几个步骤正确的先后顺序应是__________(填字母)。 A．①②③④ B．③④②① C．③②④① D．③④①② (2)其中①对应的操作方法为________________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案：(1)B　(2)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器： 配制步骤 所用仪器 ①称量或量取 天平或量筒 ②溶解或稀释 烧杯、玻璃棒 ③转移及洗涤 烧杯、玻璃棒、容量瓶 ④加水至液面离刻度线1～2 cm 烧杯、玻璃棒、容量瓶 ⑤定容、摇匀 胶头滴管 ⑥装瓶、贴标签 细口试剂瓶 2．质量百分比浓度、体积比浓度的配制 质量百分比浓度(质量分数)配制 配制100 g 10%的 NaCl 溶液。用托盘天平 称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用 100 mL 量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解 体积比浓度溶液的配制 用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用 50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌 [验收评价] 1．(2023·青岛调研)实验室配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是 (　 ) A．用托盘天平称取Na2CO3固体5.3 g B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 答案：D　 解析：需要碳酸钠的质量为0.25 L×0.2 mol·L－1×106 g·mol－1＝5.3 g，故A正确；碳酸钠溶解释放大量的热，未冷却至室温即转移到容量瓶中进行定容，冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，需要先冷却至室温，故B正确；未洗涤烧杯、玻璃棒，少量溶质粘在烧杯内壁、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的量偏小，会导致所配溶液浓度偏低，故C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误。 2．[双选]配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A．操作1前可用托盘天平、小烧杯、药匙称取质量为4.0 g的NaOH固体 B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中CO2，应立刻进行操作2 C．操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大 D．将1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL加热蒸发50