第1板块 大主题整合(三) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

变 化 概 念 基础逐点清(一) 氧化还原反应基本概念 基础逐点清(二) 氧化还原 反应的强弱规律及价态规律 第 一 板 块 1 大主题整合(三)　氧化还原反应(3课时教学) 课标要求 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。 2.认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 3.能从氧化还原反应原理，预测物质的化学性质与变化，并能设计实验进行初步验证，分析、解释有关实验现象。能进行氧化还原方程式的配平与计算。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 ( ) (2)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 ( ) (3)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ( ) (4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 ( ) √ × √ × (5)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) (6)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 ( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 ( ) × √ × －3 －3 －2 ＋2 ＋6 ＋3 －1 ＋1 －1 ＋3 ＋6 3．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”，下同)，CO是________剂，NO是________剂，发生________反应。 (2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况。 2NO＋2CO===N2＋2CO2 (3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况。 2NO＋2CO===N2＋2CO2 (4)若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为_____________mol，转移电子数为_______。 解析：(1)反应中，CO中C由＋2价变为＋4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂，NO为氧化剂，反应中得电子被还原，发生还原反应；(4)由方程式可知，若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为1 mol，转移电子数为4NA。 答案：(1)升高　氧化　还原　氧化　还原 [关键点拨] 1．氧化还原反应的概念及其相互关系 2．氧化还原反应概念的“五个误区” 误区一 某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化 误区二 在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂 误区三 物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少 误区四 所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强 误区五 在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 3．建模氧化还原反应中电子转移的表示方法 [验收评价] 1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 (　 ) A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 答案：D　 解析：SO2是酸性氧化物，可与碱反应，反应过程中无元素化合价的变化，故A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程发生的反应没有化合价的变化，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，故C不符合题意；84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。 2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 (　 ) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 答案：A　 解析：因Br元素的化合价由0价降为－1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，在反应中得电子，选项A正确，C错误；S元素的化合价由＋4价升到＋6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误；该反应的生成物为两种，不属于化合反应，选项D错误。 答案：AD　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√