2024届高三化学高考备考一轮复习训练专题十 水溶液中的离子平衡

专题十 水溶液中的离子平衡 考点31 弱电解质的电离（2、5、7、8、10题） 考点32 水的电离及溶液的酸碱性（3、4、13~16、18、23题） 考点33 盐类的水解（1、6、9、11、12、21题） 考点34 难溶电解质的溶解平衡（8、17、19、22题） 考试时间 ：90分钟 满分：100分 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1.粗制的中常含有。提纯时，为了除去， 常加入适量，然后再加入少量CuO调溶液pH =4，这样可以达到除去而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是( ) A.溶解时要加入少量稀 B.加入的目的是氧化 C.由于的催化作用，会使部分分解而损失 D.调溶液pH =4的依据是比的溶度积小 2.有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步 第三步 下列说法错误的是( ) A. 第二步反应为 B. 由平衡常数可判断第三步反应比第一步反应快 C. 升高温度可以加快的水解 D. HOCl和HOI都是弱酸 3.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是( ) A.pH相同的①②NaClO ③NaOH三种溶液中大小：① >② >③ B.往稀氨水中加水，的值变小 C.pH=4的溶液与pH = 10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式： D. 溶液中通入少量，水解程度增大，溶液碱性增强 4.某温度下，重水中存在电离平衡：，的离子积常数为，若，该温度下有关分析不正确的是( ) A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6 C.向30mLNaOD的重水溶液中加入20mLDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的的 5.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( ) A.生成沉淀的离子方程式为 B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度 C.a点溶液中存在： D.原溶液中 6.常温下，，，，下列说法正确的是( ) A.浓度均为的HCOONa和溶液 中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和溶液至终点，前者消耗NaOH 溶液的体积更多 C. 与等体 积混合后的溶液中： D. 溶液中通入HCl至溶液 呈中性： 7.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( ) AgCl HClO A.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系： B.向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 C.常温下，向溶液中滴加 NaOH 溶液至，此时溶液的pH =5 D.常温下，向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加的溶液，先形成沉淀 8.已知下列有关信息： 弱酸 HClO 电离平衡常数(常温) 、 下列判断正确的是( ) A.向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是 B.溶液中： C.常温时，与混合溶液的pH =6，则 D.相同浓度的和NaClO的混合溶液中各离子浓度大小关系是 9.氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表： 溶质 NaClO pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是( ) A.向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液 C.常温下，相同物质的量浓度的溶液，pH最大的是溶液 D. 溶液中离子浓度大小顺序为 10.测定不同温度下 溶液和 溶液pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 溶液pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 溶液pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是( ) A.升高温度，溶液中增大 B.升高温度，和的水解平衡均正向移动 C.升高温度，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.升高温度，可能导致结合的程度大于电离产生的程度 11.常温下，将溶液和溶液分别加水稀释，稀释后溶液体积为，稀释过程中溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.和均为弱酸 B.0≤pH≤5，满足pH= C.稀释前，分别滴加1 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体 积相等