第6板块 大主题整合(六) 微课时突破2 综合深化解重难（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

微课时突破2　综合深化解重难(溶液中粒子浓度大小比较) 一、从必备知能上强化能力素养 (一)理解“两大理论”，树立微弱意识　 1．电离理论——弱电解质的电离是微弱的 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。 (三)掌握“解题流程”，形成思维链条 二、从溶质类型上定位思维趋向 (一) 单一溶质型——关注三个守恒 1．弱酸型 [例1]　在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列关系式错误的是(　 ) A．c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－) B．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) C．c(H＋)＞[c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)] D．c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1 [答案]　A [解析]　由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以，该溶液呈碱性，A项正确。根据物料守恒和电荷守恒知B、D正确，而一水合氨的电离是微弱的，所以C项错误。 [答案]　C [答案]　A 4．强碱弱酸盐型 [例4]　在Na2S溶液中下列粒子浓度关系不正确的是 (　 ) A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S) [解析]　电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)； 物料守恒：c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)，选A。 [答案]　A [答案]　C (二) 合溶液型——先判断是否反应 首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变化)；然后再结合电离、水解等因素进行分析。 1．两种物质混合不反应 [例6]　用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 和CH3COONa 配 制 成 1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液，下列判断正确的是 (　 ) A．c(H＋)<c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 [解析]　CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO－)＞c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)＜c(H＋)，故A项错误。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用的是电离，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，C错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的。c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)<0.2 mol·L－1，D项错误。 [答案]　B 2．两种物质恰好完全反应 [例7]　100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是 (　 ) A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) [解析]　醋酸的物质的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，氢氧化钠的物质的量为0.05 L×0.2 mol·L－1＝0.01 mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH3COONa。CH3COONa溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠在溶液中水解显示出碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 [答案]　A 3．两种物质反应，其中一种有剩余 该类题目大多数分两种情况：①酸与碱反应型。解答此类题目，应考虑两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。②盐与碱(酸)反应型。解答此类题目时， 应考虑两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的