第6板块 大主题整合(一) 微课时突破1 基础知识一课过（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

平 衡 思 想 基础逐点清(一) 化学反应速率 基础逐点清(二) 影响化学反应速率的因素 第 六 板 块 1 大主题整合(一)　化学反应速率(2课时教学) 课标要求 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基) 形成大概念——建构知识体系　 [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ( ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 ( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 ( ) × × √ × × √ 2．在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则： (1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________________。 (2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________。 (3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是______________________。 答案：(1)0.25 mol·L－1·min－1 (2)0.25 mol·L－1·min－1　(3)前2 min 2.比较化学反应速率大小的方法 答案：D　 解析：本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。 2．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 (　 ) 答案：D　 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L－1·min－1) 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 (　 ) A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1 B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)<v逆(Z) C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol 答案：B　 解析：反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0～1 min内Z的平均生成速率大于0～2 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1，A正确；4 min时生成的Z的物质的量为0.15 mol·L－1·min－1×4 min×1 L＝0.6 mol,6 min时生成的Z的物质的量为0.10 mol·L－1·min－1×6 min×1 L＝0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y，列三段式： [基础盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 ( ) (2)对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 ( ) (3)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快 ( ) √ × × (4)增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大 ( ) (5)对于高温、高压、使用催化剂条件下的反应A一定比常温常压无催化剂条件下的反应B速率快 ( ) (6)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 ( ) (7)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率 ( ) (8)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行，充入N2后，体系压强增大，反应速率加快 ( ) × × × √ × 2．按要求填空。 (1)形状、大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁________铝。 (2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) A．升高温度：________