第6板块 大主题整合(四) 电离平衡（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

平 衡 思 想 强化基础 全面系统落实主干知识 解释重难 深度学习提升关键能力 第 六 板 块 1 大主题整合(四)　电离平衡(1课时教学) 课标要求 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 [系统知识] 1．弱电解质的电离平衡概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。 ②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。 ③当v(电离) v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 最大 0 ＞ ＝ 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 升高温度 向右 增大 增大 增强 √ × × × × 2．H2S溶于水的电离方程式为___________________________________ _________________________________________________________。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动， c(H＋)________，c(S2－)________，电离平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动， c(H＋)________，c(S2－)________。 (3)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。 3．菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC—COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸。草酸进入人体后，会跟人体内的Ca2＋形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。有人提出一种方法可以除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去。 (1)草酸是二元弱酸，请你写出草酸在水中的电离方程式：______________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)草酸易溶于水。用热水洗净菠菜后的溶液酸性明显比用凉水洗净的强。请给出合理的理由(至少列举两条理由)_______________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 [系统知识] (一)电离平衡常数　 1．定义 一定温度下，对一元弱酸或弱碱在达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中 的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(一般弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 未电离 2．表达式 3．特点 ①电离平衡常数与温度有关，一般情况下，升高温度，K值增大。 ②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 ③对于多元弱酸或弱碱，每一步都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2、…或Kb1、Kb2、…表示，一般大小关系：Ka1>Ka2>…，Kb1>Kb2>…。因为多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3…，故其酸性取决于第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。 (二)电离度　 影响因素 温度 升高温度，电离平衡向右移动，电离度 ； 降低温度，电离平衡向左移动，电离度_____ 浓度 当弱电解质溶液浓度增大时，电离度 ； 当弱电解质溶液浓度减小时，电离度_____ 增大 减小 减小 增大 续表 [基点查清] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在相同的温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 ( ) (2)弱电解质的电离程度越大，电离常数越大 ( ) (3)相同条件下，电离平衡常数越大，表示弱电解质的电离能力越强 ( ) × × √ × × 2．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝