第9章 第2节 乙醇和乙酸 基本营养物质（课件PPT）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　乙醇和乙酸　基本营养物质 [课标要求] 1. 以乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。知道有机化合物存在同分异构现象。 2．认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能团与性质的关系，知道氧化、取代、聚合等有机反应类型。知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。 3．知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现。结合实例认识高分子、油脂、糖类、蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。 考点(一)　乙醇和乙酸 1．烃的衍生物 (1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)官能团 ①概念：决定有机化合物的 的原子或原子团。 ②常见几种官能团的名称和符号 名称 氯原子 硝基 碳碳双键 羟基 羧基 符号 ____ ______ _______ ______ ________ 化学性质 —Cl —NO2 —OH —COOH 2．乙醇、乙酸 (1)结构和物理性质 物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团 CH3CH2OH，—OH CH3COOH，—COOH 物理性质 色、态、味 无色、___________ 的液体 无色、___________ _______的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小   溶解性 与水____________ 易溶于水和乙醇 有特殊香味 有强烈刺激 性气味 以任意比互溶 (2)化学性质 乙醇 与Na反应 燃烧 催化氧化 KMnO4(H＋) 溶液紫红色褪去，乙醇被氧化为乙酸 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ [微点拨] 醇被催化氧化时，与羟基相连的碳原子必须有氢原子，否则不能发生催化氧化反应。　　 乙酸 酸的通性 电离方程式 石蕊溶液 变红色 与NaOH溶液 (离子方程式) 与CaCO3反应 酯化反应 CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑ 续 表 (3)用途 名称 用途 乙醇 燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为 _____时可作医用消毒 乙酸 化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等 75% 3．乙酸乙酯 (1)乙酸乙酯的制备 实验原理 _____________________________________________________ 反应特点 实验装置 实验步骤 在试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。按上图连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液体产生，并可闻到香味。 续表 注意事项 ①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45°， 加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。 ②装置中的长导管起导气兼冷凝作用。 ③饱和Na2CO3溶液的作用 挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。另外乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。 ④欲提高乙酸的转化率，可采取以下措施： a.用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动； b.加热将酯蒸出； c.可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。 续 表 (2)乙酸乙酯的水解反应 酸性条件： (可逆) 碱性条件： (完全) CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH 题点全面练清 1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 (　　) A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆