1.1.2 物质的转化-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 1．知道同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下不同的物质可以相互转化。 2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的相互转化。 3．利用建模法建立各类物质的转化的模型。 一、酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 (2)酸的通性 酸 (3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的通性 (1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 (2)碱的通性 碱 3．盐的通性 (1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 (2)盐的化学性质常涉及的化学反应 盐复分解反应 【特别提醒】盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 【知识拓展】(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。 (2)同素异形体之间的转化属于化学变化。 (3)物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (4)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 (5)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 (6)金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。 (7)常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H2还原某些金属氧化物(如CuO)；c.碳与H2O(g)反应制取水煤气等。 (8)复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应。(　　) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。(　　) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2。(　　) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。(　　) (5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化。(　　) (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　) (7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。(　　) 二、物质的转化 1．基本依据：化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。 2．应用：确定制取某类物质的可能方法。 3．实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。 4．物质转化的应用——物质制备 (1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、成本高低和设备要求等。 (2)实例——工业上制取NaOH ①一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高； ②主要采用： 电解饱和食盐水； ③过去曾采用：用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。 【拓展知识】 1．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 注意事项： （1）金属与酸反应的条件：金属为金属活动性顺序表中氢前面的金属。 （2）金属与盐反应的条件：活泼金属置换出不活泼金属。 （3）盐与酸反应的条件：强酸制取弱酸。 （4）盐与盐反应的条件：反应物两可溶；生成物至少有一沉淀。 （5）盐与碱反应的条件：反应物两可溶，生成物有一难溶物。 2．四大基本反应类型 （1）化合反应：A＋B＋……―→C； （2）分解反应：A―→B＋C＋……； （3）置换反应：A＋BC―→AC＋B； （4）复分