1.1.1 物质的分类-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 1．能根据所给的不同物质在某些物理性质或化学性质上的特点，将其进行分类。 2．能根据分散系中分散质大小的不同，理解胶体与其他分散系的本质区别，认识胶体是一种常见的分散系。 3．能综合运用比较、分类等方法对化学进行研究。 一、物质的分类 1. 同素异形体 （1）定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 （2）实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。 （3）产生原因：①组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。 （4）研究对象：同素异形体是指单质，不是指化合物。 【温馨提示】 ①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； ③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧； ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 2.物质的分类方法 常用的两种分类法是树状分类法和交叉分类法。 （1）树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 （2）交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 【易错警示】 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 （2）误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 （3）误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 （4）溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH−的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH4+；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO4-。 （5）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 （6）对物质进行分类时，要明确物质的俗称及其成分。如纯碱(Na2CO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、苛性钠(NaOH)、生石灰(CaO)、小苏打(NaHCO3)、碱石灰(CaO)等。 【知识拓展】氧化物的概念和分类 1.氧化物的分类 （1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2 + H2O === H2SO3； SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O （2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 2.氧化物的区别与联系 类别 概念 举例 碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 Na2O、CaO、CuO 酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 SO2、SO3、CO2、 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 CO、NO 【易错警示】 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 ④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。（ ） （2）组成混合物的物质可能只有一种元素。（ ） （3）同一种原子也可能形成不同的离子。（ ） （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]为混合物。（ ） （5）由一种元素组成的物质一定是同一种物质。（ ） （6）含氧化合物一定属于氧化物。( ) （7）与水反应可生成酸