1.2.1 电解质的电离（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第1课时：电解质的电离 目 录 CONTENTS 01 电解质及其导电性 02 电解质的电离 学习目标 1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有5个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①防触电常识 ②物质的导电性实验 ③熔融氯化钠的导电性实验 ④熔融硝酸钾的导电性实验 ⑤氯化钠溶液导电的原因探究 致老师和同学们 你知道吗？ 为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？ 新课导入 1 电解质及其导电性 【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、 KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、 KNO3溶液中，分别接通电源，观察现象。 01 电解质及其导电性 【实验1—2】试验物质的导电性视频 01 电解质及其导电性 【实验1—2】试验物质的导电性 实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电(但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出)，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 熔融的NaCl、KNO3是不是也能导电呢？下面我们通过实验来验证。 思考？ 01 电解质及其导电性 熔融的NaCl导电实验视频 熔融的KNO3导电实验视频 通过实验可知，熔融的NaCl、KNO3也能导电呢！ 01 电解质及其导电性 一、电解质与非电解质 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。 物质类别 酸 如 HCl、H2SO4、HNO3等 碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大部分盐 如 NaCl、K2SO4、NH4Cl等 水 活泼金属氧化物 如 Na2O、MgO等 活泼金属氢化物 如 NaH、KH等 1.电解质： 01 电解质及其导电性 2.非电解质: 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。 物质类别 大部分非金属氧化物 如 CO2、SO3、NO2等 大部分有机物 如 CH4、C2H5OH等 部分非金属氢化物 如 NH3、N2H4等 01 电解质及其导电性 【实践活动1】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 ①金属铜、碳棒能导电 ②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、盐酸能导电 电解质：②⑧⑩⑬ 非电解质：⑥⑨⑪ 能导电：①④⑤⑦⑧⑫ 01 电解质及其导电性 微警示：电解质和非电解质研究的对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 为什么NaCl、KNO3固体不导电，但它溶于水或变成熔融态之后就能导电了呢？ 导 电 有能自由移动的离子 实 质 思考？ 电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明在这些水溶液（或液体）中，存在着能自由移动的离子。这些离子来源于电解质的电离。 01 电解质及其导电性 2 电解质的电离 NaCl溶液能导电的原因探究 02 电解质的电离 物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 电 离 02 电解质的电离 电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 1.定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 注意：(1)电离是物质本身的性质，无需通电。 二、电解质的电离 (2)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离。 (3)熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。 02 电解质的电离 2.表示方法——电离方程式 (1)电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 02 电解质的电离 (2)书写步骤 ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ③注意原子