第一章 物质及其变化（单元测试）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 （满分：100分 时间：75分） 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 酸 碱 盐 A 超级钢 铁红 H2S C2H5OH 食盐 B 液氯 碱石灰 CH3COOH KOH NaHCO3 C 陨铁 冰水 碳酸 Al(OH)3 CuSO4•5H2O D 硬铝 云雾 盐酸 NH3 氯化铜 2．下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．胶体在一定条件下能稳定存在 3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是 A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 4．下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中 B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液 D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量) 6．下列各组离子一定能大量存在的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH- C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32- D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32- 7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象判断，以下说法不正确的是 A．Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在 B．CO32-和SO42-在原溶液中一定不存在 C．K+和Cl-在原溶液中可能存在 D．向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，一定有白色沉淀产生 8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中氧元素的化合价为-1价) 9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 10．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4-、NO3- C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+ 11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．回收S的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓ B．过程①中，生成CuS的反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ C．过程②中，Fe3+作氧化剂 D．过程③中，各元素化合价均未改变 12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 13．某容器中发生化学反应的过程中存在的物质有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是 A．该容器中发生了氧化还原反应 B．该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C．该反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原 D．反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 14．用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KC