2.3.3 物质的量浓度（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+习题（人教版2019必修第一册）

新人教版 化学 必修第一册 同学们好 欢迎来到化学课堂 酒精度：3%VOL，56度 请你说说！ 联系日常生活你能说出几种浓度的表示方法？ 冰糖：6克/L 梨原汁含量≥10% 葡萄糖含量：5% 酒精含量：75% m质 ω= ×100% m液 其他表示溶液浓度的方法？ 请你观察！ 下列溶液浓度的表示方法是什么？ 溶质的质量分数 请你观察！ 下列溶液浓度的表示方法是什么？ 第三节 物质的量 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3课时 物质的量浓度 请你观察！ 在制取氯气的实验中，你选择量取盐酸的体积还是称其质量？ 一般都是量取溶液的体积，而很少去称其质量 有没有和溶液体积直接相关的浓度表示方法呢？ 01 物质的量浓度 物质的量浓度 单位体积溶液(1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度 cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） 符号C，单位:mol/L或(mol·L-1) nB cB= V(aq) nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ 1mol/L的含义 1L溶液里含有1mol溶质，其物质的量浓度就是1mol/L 体积是溶液的，溶质用物质的量表示 练习 (1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。( ) (2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (4)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) (5)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1 (　 ) × × × √ × 物质的量浓度 02 物质的量浓度的计算 物质的量浓度相关计算 例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 0.5mol/L 练习 练习 C 练习 1.25mol/L 物质的量浓度相关计算 例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？ 练习 例3．将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 物质的量浓度相关计算 例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 例2 质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L 11.8 mol/L 物质的量浓度相关计算 例1,将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 5mol/L ×10mL= c2 ×200mL c2 = 0.25 mol·L-1 练习 1,将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，体积为多少毫升？ 2,100mL 1 mol/L 的 NaOH溶液，取出20mL稀释至100mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。 40mL 0.2mol/L 3,配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2mL 物质的量浓度相关计算 C 物质的量浓度相关计算 配制100mL 1.00mol ·L－1 NaCl溶液需称取氯化钠的质量是多少？ 5.85 g 如何配制1.00mol ·L－1 NaCl溶液 03 物质的量浓度的配制 一定物质的量浓度溶液的配制 [实验2-10] 配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。 （6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 课本P59 配制1