2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期中复习课件

期中练习讲评 化学组 张家康 第I卷 选择题 （共60分） 1.从物质的分类角度认识酸、碱、盐以及氧化物。 可从电离角度解释酸、碱、盐的本质。 2.溶液、胶体、浊液的本质区别? 丁达尔效应可用来区分（ ）和（ ）。 只有（ ）能产生丁达尔效应。 3.电解质的概念： 强电解质和弱电解质的分类： 非电解质的概念： 第I卷 选择题 （共60分） 4.四大基本反应类型： 化合反应： 分解反应： 复分解反应： 置换反应： 四大反应类型和氧化还原反应的关系图 （ ）的化合反应一定是氧化还原反应。 （ ）的分解反应一定是氧化还原反应。 （ ）反应一定不是氧化还原反应。 第I卷 选择题 （共60分） 5.离子方程式的定义： （1）离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。 （石灰乳、石灰浆不拆。澄清石灰水，Ca(OH)2溶液可拆） （2）离子反应的应用：①检查离子方程式书写是否正确 ②离子共存问题。 6.离子共存 离子间不发生化学反应就可以大量共存。 （即不生成沉淀、气体、难电离的物质） 酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ (1)易溶的强电解质都要拆开成离子形式 （三强酸、四强碱、易溶盐） (2)难溶、难电离、易挥发、非电解质、单质、氧化物都写成化学式，不能拆 (3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 拆 例如：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热 离子方程式的书写正误判断 （1）“真不真”：符合客观事实 （2）“拆”对了没：拆（强酸、强碱、可溶性盐） （3）“配平”：原子守恒、电荷守恒 （4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓” 2. 离子共存 离子间不发生化学反应就可以大量共存。 （即不生成沉淀、气体、难电离的物质） 特殊条件： ①颜色。有色离子：Cu2+，Fe3+, Fe2+,MnO4- ②酸性：pH＜7；溶液中含有大量H+ ③碱性：pH＞7；溶液中含有大量OH- 注意：看清题目是无色透明还是澄清透明。澄清透明意为无乳浊物、悬浊物、无沉淀。 第I卷 选择题 （共60分） 7.氧化还原反应： 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 什么剂显什么性 氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 还原性强弱：还原剂＞还原产物 氧化剂和还原剂的判断，在反应物中找。 氧化产物和还原产物的判断，在生成物中找。 （ ）的化合反应一定是氧化还原反应。 （ ）的分解反应一定是氧化还原反应。 （ ）反应一定不是氧化还原反应。 第I卷 选择题 （共60分） 8.活泼金属——钠 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快变暗 钠是_________的金属，硬度____，熔点_____，通常保存在______中。常温下与O2反应为_____________________ 将一块钠放入坩埚 钠先熔化为________ 小球，然后燃烧， 火焰呈____色，最后生成________固体 加热时与O2反应为 _____________________ 银白色 非常活泼 小 低 煤油 4Na＋O2==2Na2O 银白色 黄 淡黄色 氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 化 学 式 氧的化合价 颜 色 生 成 条 件 Na2O Na2O2 -2 -1 白色 淡黄色 常温 点燃或加热 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠熔化成一个小球 小球浮在水面上游动 小球为什么会咝咝发出响声 滴入酚酞后溶液变红色 密度小于水 溶点低 生成气体 反应剧烈 生成物呈碱性 浮 熔 游 响 红 2、钠与水反应 ２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑ 火灾现场存有大量的金属钠时，不能用水而需要用干燥的沙土灭火！ 分析Na与水反应的化合价的变化，思考钠与水反应的本质？ ２Nａ＋２H２O =２Nａ+2OH- ＋ H２ 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价降低，得到2×e-，被还原 ０ ０ ＋１ ＋１ 本质：钠失电子，水电离产生的H+得电子 练习：写出钠与水反应的离子方程式 思考讨论： 依据钠与水、酸反应的实质都是与H+反应思考：将两块钠投入酸溶液和水中，哪个反应更剧烈？为什么？ 4、钠与盐溶液反应的探究 预测：如果将钠投入盐溶液中，能否发生置换反应？ 【实验探究】将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么 现象？写出发生的化学方程式。 观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游