考点17 化学反应的热效应（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点17 化学反应的热效应 (核心考点精讲精练) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 能源及其综合利用 2021全国乙卷卷1题，6分；2022广东卷3题，2分； 反应热的计算 2022浙江6月选考18题，2分；2021浙江1月选考20题，2分； 盖斯定律运用 2022浙江1月选考18题，2分；2021浙江6月选考21题，2分；2021北京卷14题，3分； 化学反应历程与反应机理图像分析 2023浙江1月选考14题，3分；2021浙江1月选考24题，2分；2021广东卷14题，4分；2021湖北卷12题，3分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看， 化学反应与能量属于高考频考知识点，该考点主要在化学与生活、化学反应原理综合题型中出现，其考查方式主要涉及：①利用盖斯定律求反应热，②利用盖斯定律书写热化学方程式，③能量大小比较，④能源及其分析、环保，⑤热力学。熟练运用盖斯定律计算反应热是关键能力。 【备考策略】 化学变化的本质是有新物质的生成，并伴有能量的变化，能多角度、动态地分析热化学方程式，运用化学原理解决实际问题。 (1)提高陌生文本的阅读能力，提高有效信息的提取能力； (2)能够从微粒角度(微粒变化、化学键变化)分析物质的变化规律，并能够运用规律解决新问题； (3)不同的省份应根据本省命题规律进行针对性地备考。 【命题预测】 预测2024年高考中仍会以综合题中的某一设问为主，也不排除以选择题的形式对盖斯定律的应及ΔH的大小比较进行考查。新课标明确了焓变与反应热的关系，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。训练时要对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能关系及简单计算多加关注。 考法1 焓变 1．反应热(焓变) (1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。 符号：ΔH。 单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。 2．放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 　 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 3．理解反应历程与反应热的关系 图示 意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。 ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 1．熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 1．正确理解活化能与反应热的关系 (1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋ΔH。 2．常见物质中的化学键数目 物质 CO2 (C==O) CH4 (C—H) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚石 S8 (S—S) Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学能可以转变成为热能、电能等( ) (2)化学反应必然伴随发生能量变化( ) (3)化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的( ) (4)化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关( ) (5)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( ) (6)吸热反应在任何条件下都不能发生( ) (7)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( ) (8)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量( ) (9)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (10)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( ) (11)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( ) (12)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (13)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是