第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是 A．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液 C．1L含有2mol的溶液 D．22.4L溶于水配成1L的溶液 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H+个数为0.01NA B．1mol大米中含有NA个大米粒子 C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA D．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA 3．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述中正确的是     （     ） A．3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2NA B．0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl−、HClO数目之和为0.2NA C．7.1g氯气与2.24L氯气中氯分子数目均为0.1NA D．甘油(C3H8O3)与丙醇的混合物共0.1mol完全燃烧时生成的水分子数目为0.4NA 4．某化工厂有一个氯气钢瓶发生损坏，造成氯气泄漏。下列处理钢瓶的方法较合理的是 A．把钢瓶丢到深坑中，用石灰掩埋 B．把钢瓶推到小河中 C．把钢瓶抬到下风口的地方并遗弃 D．把钢瓶抬到上风口的地方并遗弃 5．下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．焰色试验是元素的化学性质 B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6NA B．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为NA C．常温下，100mL1 mol∙L−1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA D．含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA 7．下列有关气体体积叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子间的平均距离决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 8．已知硫酸的浓度越大，密度越大。98％的浓硫酸的物质的量浓度为，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度 A．等于 B．大于 C．小于 D．不能确定 9．下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是 A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同 D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 10．在KCl、、的混合溶液中，，，，计算分析判断，则为 A． B． C． D． 11．将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（    ） A．p(H2)=p(O2)=p(N2) B．p(H2)> p(N2)>p(O2) C．p(O2)> p(N2) > p(H2) D．p(O2)>p(H2)>p(N2) 12．关于中学化学常见物质的性质与用途关系说法正确的是 A．金属钠硬度大、熔点高，可用作原子反应堆导热剂 B．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 D．氨液化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 二、非选择题（共10题） 13．已知12.04×1023个O2分子，则O2的物质的量是 。已知CO2的质量是88g，则CO2的物质的量是 。标准状况下，已知N2的体积是11.2L，则N2的物质的量是 。将4.0gNaOH溶于蒸馏水中，配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是 。 14．填写下列空白： (1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ；SO2气体的质量为 。 (2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 。 (3)NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 。 (4)4.5gH2O与 gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。 15．硫酸的工业制取原理为①，②，③。请回答下列问题： (1)请配平反应①的化学方程式： 。 (2)标准状况下，的摩尔质量为 ，质量为