第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列选项正确的是（    ） 选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A．Al3+ 、Cl- B．Al3+ C．Fe2+、Cl- D．Fe3+ 3．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法 正确的是（  ） A．1 mol N2中含有的电子数目为10NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA C．0.1 mol Cu与0.2 mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA D．2.0 gD2O 中含有的质子数、电子数均为NA 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑ B．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH−+SO2 C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B．常温常压下，和混合物中含有氧原子数为 C．氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为 D．中含有的中子数为 6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和 B．和；和 C．和；和 D．石灰石和盐酸；纯碱和盐酸 7．下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是 A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B．可吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 C．溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 D．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 8．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是 A．Fe3+ B． C． D．I- 9．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是 A．0.012 kg 12C中含有约 6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 10．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D 实验 配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液 分离胶体和溶液 实验室灼烧胆矾除去结晶水 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是 A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．NaHCO3和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ C．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑ 二、非选择题（共10题） 13．化学方程式中的定量关系： 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 之比，也等于各物质的 之比。 14．实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。 15．请回答下列问题： （1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 （2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 。 （3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。 （4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ，氧气的质量是 。 16．