第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．磷酸溶液含有的数目为 B．溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．氯化铵水溶液中与数目之和大于 D．熔融的中含有的阳离子数目为 2．下列说法正确的是 A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-) D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-) 3．已知：①  ；②常温下，为二元弱酸，，，为一元弱酸，。现向的溶液中加入的溶液，混合溶液的温度随溶液体积的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．b点时反应放出的热量为0.2296kJ B．水的电离程度： C．将少量溶液滴入溶液中发生反应： D．c点时： 4．下列说法正确的是 A．碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显酸性： B．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶： C．用制备的反应原理为水解： D．向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打，和两者都发生水解并相互促进： 5．化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析不正确的是 A．①～④的变化中，仅有1处涉及氧化还原反应 B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑ C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液也能变成淡绿色 6．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOHHCOO-+ H+ B．+ H2OH2CO3+ OH- C．NH3·H2O + OH- D．+ H2O+ H3O+ 7．下列说法正确的是（    ） A．水是弱电解质 B．在水溶液中的电离方程式为 C．和溶于水后均能导电，故和均为电解质 D．是弱电解质 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO + H2O B．NaAlO2溶液中AlO的水解：AlO＋2H2O＝Al（OH）3 ↓＋OH－ C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2O D．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O 9．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是 A．TiCl4发生水解反应的化学方程式为：TiCl4＋(x＋2)H2O(少量)＝TiO2·xH2O＋4HCl B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．将制得的TiO2纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ） A．1molNa2O2与足量二氧化碳（C18O2）反应生成18O2分子数为0.5NA B．室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lNA C．12g金刚石中含有4NA个C-C D．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 11．关于阿伏加德罗常数NA的叙述中，正确的是 A．10gH218O中所含的中子数为4NA B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NA C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，阴、阳离子总数小于0.2NA D．一定条件下，将1molN2和3molH2充分反应，产物分子数目小于2NA 12．SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO) C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO)+c(HSO) D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) 二、非选择题（共10题） 13．I．(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ； (2)NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱