2023年中考化学真题分类计算题

（2023·雅安）18. 化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算： （1）硫酸中硫、氧的元素质量比为______。 （2）生成氢气的质量为______。 （3）样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到） 【答案】（1）1:2（2）0.2g （3）解：设参加反应的锌的质量为x， 样品中Zn的质量分数为 答：样品中的质量分数为65.0%。 （2023·德阳）13. 广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程） 【答案】解：设制得Mg的质量为x， x=48g 答：制得Mg的质量为48g。 （2023·泰安）26. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液标签如图所示。 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为______%； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为______g。 【答案】（1）40（2）15 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。 【小问2详解】 稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。 27. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳质量为________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________. 【答案】（1）4.4g。（2）7.3%。 （2023·济南）20. 海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 加热过程中水分子体积和能量都变大 D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 （3）为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是__________（填离子符号）。 ②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是__________g。（只填计算结果，精确至0.1g） ③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）___ 【答案】（1）C（2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （3） ①. 、 ②. 197.1 ③. 解：设参加反应的硫酸镁的质量为x。 参加反应的NaOH质量：； 样品中NaCl质量分数为。 答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 （2023·丹东）21. 工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求： （1）该石灰石中的质量； （2）该石灰石中的质量分数。 【答案】（1）解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x 答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。 （2）该石灰石中 CaCO3的质量分数=。 答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。 （2023·宿迁）16. 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）______ （2）生成气体的质量是______g。 （3）求该孔雀石中的质量分数（写出计