2.3.3化学平衡常数（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第二节 化学反应的方向与限度 课时3 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 授课人： 学习目标 1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。 2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 课程导入 回顾： 化学平衡状态及判断 当一个可逆反应达到化学平衡状态时，有多少反应物转化成了生成物？ 反应物和生成物的浓度之间又有怎样的定量关系？ 课程导入 化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。 一、化学平衡常数 NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。 1.08 1.38 1.61 3.89 1.71×102 1.71×102 1.71×102 1.71×102 一定温度下，平衡时 近似相等 一、化学平衡常数 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质平衡时的浓度满足的数学关系式为： 一、化学平衡常数 化学方程式 2NO2(g) N2O4(g) 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO 平衡常数表达式 K＝___________________ K＝_____________________ K＝_______________________ 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数 化学方程式 F2(g) + H2(g) 2HF(g) Cl2(g) + H2(g) 2HCl(g) Br2(g) + H2(g) 2HBr(g) I2(g) + H2(g) 2HI(g) 平衡常数 ( K ) 6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102 生成卤化氢的平衡常数K值从上到下依次减小，反应进行的程度也依次减小。 在上述反应中，生成氟化氢的反应进行得最为完全。 一、化学平衡常数 平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度。 意义： 即：反应的限度 一、化学平衡常数 1 2 Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全。 Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. 一般地，K＞10-5时，认为该反应进行得就基本完全了。 当K<10－5时，该正反应很难发生。 一、化学平衡常数 1、化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。 即：某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。 注意： 2、化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体、纯液体或水溶液中水的浓度。 一、化学平衡常数 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数 化学方程式 F2(g) + H2(g) 2HF(g) Cl2(g) + H2(g) 2HCl(g) Br2(g) + H2(g) 2HBr(g) I2(g) + H2(g) 2HI(g) 平衡常数 ( K ) 6.5 ×1095 2.57 ×1033 1.91 ×1019 8.67 ×102 化学平衡常数的影响因素 -内因：反应中物质的性质 一、化学平衡常数 H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数 序号 序号 1 2 3 4 5 起始浓度 （×10－2 mol·L-1） c(H2) 1.197 1.228 1.201 0 0 起始浓度 （×10－2 mol·L-1） c(I2) 0.694 0.996 0.840 0 0 起始浓度 （×10－2 mol·L-1） c(HI) 0 0 0 1.520 1.287 不同温度下的平衡常数(K ) 457.6 ℃ 48.38 48.61 49.