2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——金属及其化合物

2024届高三化学高考备考总复习（一轮）——金属及其化合物 一、选择题 1．下列物质中不属于合金的是（　　） A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．生铁 2．下列关于钠的叙述正确的是（　　） A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（　　） A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法 4．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（　　） A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的 C．钠能导电 D．钠的金属活动性强 5．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是（　　） A．只含有Na+ B．一定含有Na+ ，也可能含有K+ C．既含有Na+ ，又含有K+ D．可能含有Na+或K+中一种 6．甲乙两烧杯中各盛有600mL相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的16.2g铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙 ，则下列说法正确的是(　　) ①甲烧杯中盐酸不足 ②乙烧杯中铝过量 ③甲烧杯中生成的气体体积为10.08L ④乙烧杯中 A．①④ B．②④ C．②③ D．①③ 7．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（　　） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 8．向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)（　　） A．参加反应的铁的质量是14 g B．析出的铜的物质的量是0.25 mol C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1 D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1 9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤ 10．将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3：1 D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等 11．准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(　　) A．1.75 mol·L－1 B．3.5 mol·L－1 C．0.85 mol·L－1 D．无法确定 二、非选择题 12．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：　 　。 （2）甲、乙两位同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： ①甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为　 　。 ②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是