第16讲 硫酸 含硫物质的转化-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第16讲 硫酸 含硫物质的转化 任务目标 1. 掌握硫酸的性质及应用，掌握SO的检验。 2. 能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。 3. 掌握硫及其重要化合物在价类二维图中的应用。 考点一 硫酸 硫酸根离子的检验必备知识 1．浓硫酸的物理性质 (1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发，密度比水大，与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸的方法是将浓H2SO4沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 2．稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： (1)Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； (2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； (3)Ba(OH)2：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O； (4)Na2SO3：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O； (5)BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．浓硫酸的三大特性 4．SO的检验 (1)检验SO时要防止其他离子的干扰 ①Ag＋干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO、SO干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。 所以钡盐溶液不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO(H＋)氧化为SO，从而得出错误的结论。 (2)正确操作 被检液取清液有白色沉淀，证明有SO。 特别提醒： 1．浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。 2．浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。 要点突破 1．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　) A.若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强 B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性 C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化 D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性 2.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移3 mol电子 3.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是________________________________， 甲装置中发生的主要反应的化学方程式是______________________________________________， 该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________ mol。 (2) 实验过程中，有什么设计可防止SO2污染空气? ，还可以对方案改进的地方是 。 (3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_______________________________________ ___________________________________________。 (4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是___________________ ________________________________________________________________________； 下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是　　(填序号字母)。  a.铁粉　 b.BaCl2溶液　 c.银　 d.Na2CO3溶液 考点二 硫酸盐 多硫含氧酸盐必备知识 (一)重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿