第15讲 硫及其氧化物-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第15讲 硫及其氧化物 任务目标 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。 2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。 3.了解硫的氧化物对环境的影响。 考点一 硫单质的性质必备知识 1．自然界中的硫 (1)游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态 2．硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色固体 ，溶解性：水中 不溶 ，酒精中 微溶 ，CS2中 易溶 。 3．硫的化学性质 O2 (1)与非金属反应。 与H2、O2反应的化学方程式为： S＋H2H2S ， S＋O2SO2 (现象： 蓝紫色 火焰)。 (2)与金属反应——表现氧化性。 与Fe、Cu反应的化学方程式为： Fe＋SFeS ， 2Cu＋SCu2S 。 (3)与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。 与NaOH反应的化学方程式为： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 。 (4)与浓H2SO4反应——表现还原性。 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 要点突破 1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　) A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 2．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　) A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 3.黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是 ，每生成1mol CO2转移 mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 ；将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上留下的物质是 。 考点二 硫的氧化物必备知识 1．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 (2)化学性质 按要求完成下列化学方程式： SO2 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 要点突破 1．下列关于SO2性质的分析，正确的是(　　) A．通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B．通入FeCl3溶液中，有SO生成 C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D．通入KI溶液中，有I2生成 2．下列说法正确的是 (　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 3.下列有关SO3的说法中正确的是 A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO3是碱性氧化物 C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色 考点三 含硫化合物对环境的污染及治理必备知识 1．硫的氧化物的来源、危害及治理 2．硫酸型酸雨的形成过程 要点突破 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　) ①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用 A．①②③④　　　　　　　 B．①②④ C．①②③ D．①③④ 2．如图所示是一