第52讲 弱电解质的电离平衡-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

第52讲 弱电解质的电离平衡 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。 复习目标 弱电解质的电离平衡 及 影响因素 考点一 必备知识 4 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 2.电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 平衡建立过程如图所示： 3.电离平衡的特征 ＝ ≠ 5.外因对电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 ______ ______ ______ ______ 加入少量冰醋酸 ______ ______ ______ ______ 通入HCl(g) ______ ______ ______ ______ 加NaOH(s) ______ ______ ______ ______ 加CH3COONa(s) ______ ______ ______ ______ 升高温度 ______ ______ ______ ______ 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强 (2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。 答案 6.判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。 1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　　) 2.氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(　　)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　　) 3.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－ (　　　) √ × × 易错辨析 1.能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是 A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3 √ A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误； C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误； D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。 专项突破 解析 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 √ 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误； 通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误； 滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确； 加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 解析 4.常温下，①100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填写下列问题。 (1)c(CH3COO－)：①_____②。 (2)电离程度：①_____②。 (3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①_____②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①_____②。 (4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①____②。 ＜ ＞ ＜ ＝ ＝ 电离平衡常数及应用 考点二 1.概念 在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 必备知识 2.表达式 3.特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 (3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时