2023年中考化学二轮专题训练——计算题 (4)

2023年中考化学二轮专题训练——计算题 一、计算题 1．某工厂化验室用NaOH洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。当洗涤至溶液呈现中性时，共消耗NaOH40g，该一定量石油产品中含H2SO4的质量为多少？ 2．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是： 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%） （1）参加反应的氯气质量是多少g。 （2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 （3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。 3．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。 （1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH　 　7(填“>”、“<”或“=”)。 （2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数？(写出答题过程) （3）滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数？(写出答题过程，计算结果精确到0.01%)。 4．实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g(无晶体)。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40。请回答： （1）产生二氧化碳的质量为　 　g； （2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是　 　？(计算结果保留到小数点后一位) （3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为　 　? 5．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算： （1）该黄铜样品中锌的质量　 　． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）　 　． （3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量　 　． 6．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸均分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象： 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 16 12 8 请计算： （1）石灰石样品中杂质的质量为　 　g。 （2）所加盐酸的溶质质量分数　 　。 （3）实验室只提供溶质质量分数为36.5%的盐酸，欲配制该实验所用的50克盐酸，需要36.5%的盐酸和水各多少克？ 7．某100g稀盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算： （1）该反应产生氢气的质量为多少g？ （2）用50g溶质质量分数为14.6%的盐酸稀释成这种稀盐酸，需加水多少g？ （3）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数？（计算结果保留1位小数） 8．向100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后 得到仍含HCl质量分数3.65%的混合溶液200g。 （1）参加反应的HCl质量为　 　g； （2）所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为　 　？(写出计算过程，结果保留0.1%) （3）若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体　 　g(结果保留0.1g)。 9．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： ，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求： （1）生成硝酸溶液的溶质质量分数　 　？ （2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸　 　g？加水　 　g？ 10．CH4、CO均有可燃性、还原性.按如图所示实验，反应的化学方程式为: 加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算 （1）实验中通入玻