第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子 B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA C．100 mL 0.1 mol∙L−1FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为0.01NA D．将0.1 mol Cl2通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数为0.2NA 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA B．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 3．室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的粒子数为个 B．加入少量固体后，溶液的pH升高 C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1mol/L D．与溶液反应的离子方程式为 4．乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、X三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．时， C．b点时， D．c点时，加入NaOH的质量 5．已知下列操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 加热石蜡油和碎瓷片混合物，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 石蜡油分解产生了乙烯 B 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同 C 用在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色 氯的非金属性比碘强 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgCl>AgI A．A B．B C．C D．D 6．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O可以发生，同理复分解反应的另一条规律也成立：即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN Na2CO3 pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.6 根据表中数据，依照上述规律，请你判断下列反应不能成立的是 A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO 7．关于常温时的下列溶液，说法正确的是 A．NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO)+2c(CO) B．由NaHSO3溶液呈酸性，可知NaHSO3=Na++H++SO C．等pH的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子的总物质的量浓度相等 D．0.1mol·L-1醋酸钠溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 8．NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO离子，下列说法错误的是 A．每升溶液中的H＋数目为0.01NA B．NaHSO4不是弱电解质 C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小 D．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO)＞c(H+)=2c(OH-) 9．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是 A．Ksp (PbCO3) 的数量级为 10-13 B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液 C．往浓度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀 D．反应PbI2(s)+ CO(aq)PbCO3(s)+ 2I-(aq)的平衡常数K = 105.1 10．某温度下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①