浙江省定海第一中学2023年暑假高二化学选择性必修一阶段性测试

浙江省舟山市2023年暑假高二化学选择性必修一阶段性测试 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr-52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ga—23 Br-80 Ag—108 Ba—137 Pb—207 第I卷（选择题） 1、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．镁条在CO2中燃烧 C．镁与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D．实验(c)为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和热的测定没影响 3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 H－H H－N 键能/(kJ•mol-1) 436 391 热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.4kJ•mol-1 则2N(g)=N2(g)的△H为 A．-1130.4kJ•mol-1 B．-945.6kJ•mol-1 C．+945.6kJ•mol-1 D．+1130.4kJ•mol-1 4．利用和制备的过程中，各物质的能量关系如图所示(表示活化能)，下列说法正确的是 A．反应1的正反应活化能大于逆反应的活化能 B．反应2的反应速率决定了整个转化过程的反应速率 C．若该过程中使用合适的催化剂，则图中的高度将减小 D．在转化过程中，只存在C-H键的断裂和C-Cl键的形成 5．25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1)   △ H = -285.8kJ／mol B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1)    △ H = +571.6 kJ／mol C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g)   △ H = -571.6 kJ／mol D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1)    △ H = -285.8kJ／mol 6．航天员呼吸产生的通过反应  ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；；；。则的数值为 A． B． C． D． 7．下列有关碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 8．在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 9．已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化 10．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol∙L−1∙s−1。下列说法正确的是 A．4s时