第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．是一种常见二元弱酸，用溶液滴定20mL同浓度的溶液的滴定曲线如下图。已知a点、c点依次存在、，下列说法错误的是 A． B．b点 C．c点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值 D．d点 2．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO4 D．NH3 3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 4．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是 A．K(HF)=7.2×10-4 B．K(HNO2)=4.9×10-10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 5．用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液pH、微粒分布系数[比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．H2A的第一步电离方程式： B．H2A溶液的浓度为0.2000 C．的电离常数为 D．溶液滴定过程中： 6．下列关于室温下溶液的说法正确的是 A．的电离方程式： B．加入少量固体后，溶液的增大 C．滴加稀盐酸的过程中，增大 D．与溶液反应的离子方程式： 7．某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的和黄色的。室温下，和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的数量级为 B．和的饱和溶液中 C．相同条件下，水的电离程度：q点<p点 D．向1L饱和溶液中加入固体(忽略溶液体积变化)，有黄色沉淀生成 8．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A．Al3+、Cl-、Na+、S2- B．Fe2+、Na+、NO、SO C．Mg2+、NH、NO、Cl- D．Ba2+、K+、CO、Cl- 9．常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡 C．时溶度积： D．反应的平衡常数 10．在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ） A．K+、Na+、MnO、SO B．Na+、CO、AlO、Cl- C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO 11．废旧铅酸蓄电池含有的有害物质有铅、硫酸、炭黑、硫黄、沥青等，必须回收利用。从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：Ksp(PbCO3)=7.2 × 10-14、Ksp (PbSO4)=2.5×10-8；PbSiF6、H2SiF6为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是 A．步骤i使用的物质a具有还原性 B．步骤ii的实验操作是过滤，用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 C．步骤ii的部分产物可以用作化肥 D．步骤iii反应的离子方程式是PbCO3 +2H+=Pb2++CO2 ↑+ H2O 12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液 出现黄色沉淀 可说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) B 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后 溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解 D 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量的KCl固体 红色加深 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．常温下，有下列五种溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 mol/L CH3COOH溶液 0.01 mol/L CH3COOH溶液