第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述与盐类水解无关的是 A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液 D．明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化 2．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子 要求 A K+ Cl -    c(K+)<c(Cl-) B Na+  Ca2+  I - c(H+)/c(OH-)=1×1014 C Al3+   CH3COO— 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 D Na+  Mg2+  Ag+   滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解 A．A B．B C．C D．D 3．苹果酸()是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18 mol·L-1的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：——表示电极电位曲线图；……示电极电压曲线图) A．该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂 B．b点溶液中c(H+)> c(OH-) C．原苹果酸溶液中c(C4H6O5)0.36 mol·L-1 D．a点溶液中存在： c(OH- )+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+) 4．下列应用与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关 5．下列有关说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．盐碱地(含等)可通过施加适量石膏降低土壤碱性 C．强碱MOH溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度存在： D．25℃时，pH＝1的HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7 6．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C．使酚酞溶液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 7．常温下，的溶液中，下列叙述正确的是 A．由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性 B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中， C．该溶液中由水电离出的 D．浓度为的溶液中： 8．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是 A．FeCl3 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．KHSO4 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： OH-+ H+= H2O B．向AgCl浊液中加入少量Na2S溶液： 2AgCl+S2- = 2Ag+S+ 2Cl- C．向NH4Cl溶液中加入镁粉： Mg + 2 = Mg2++ 2NH3↑+ H2↑ D．向NaOH水溶液中加入溴乙烷并加热： C2H5Br + NaOHC2H4↑+ NaBr+ H2O 10．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 B．柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质，其作用主要是降低食品的碱性 C．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料 D．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其原理是不同的。 11．下列说法不正确的是 A．的溶液不一定呈中性 B．除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH C．强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色 D．时，某溶液中由水电离产生的，该溶液 12．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 B．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 二、非选择题（共10题） 13．某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C、S、P 等)制取高效净水剂K2FeO4，其流程如图： 回答下列问题： (1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：