第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列同族物质中，在相同条件下最易与水反应的是 A．Li B．Na C．K D．Rb 2．抗病毒药物“法匹拉韦”片对新冠患者早期症状有改善的效果，其分子结构简式如图。X、Y、W、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X、Y、W位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列说法正确的是 A．四种元素中非金属性最强的是Y B．常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应 C．最简单氢化物的稳定性：Y>W>X D．最高价含氧酸的酸性：Z>W>X 3．钾与另一碱金属的合金与水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为，则合金中另一金属可能是 A．锂 B．钠 C．钾 D．铯 4．反应可用于石油开采。下列说法正确的是 A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 5．某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是 Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L n(Clˉ) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Brˉ) 1.5mol 1.4mol 0.9mol n(Iˉ) amol 0 0 A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应 B．当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应 C．a=0.15 D．原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4 6．有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（    ） A．X>Y>Z B．Z>X >Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X 7．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl 8．短周期元素A，B，C，D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A，C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是 A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族 B．四种元素的原子半径： C．B，D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 9．92号铀元素是重要的天然放射性元素。下列关于铀元素的说法错误的是 A．铀元素不是主族元素 B．可利用234U和235U化学性质的不同将两者分离 C．234U、235U、236U核内质子数相同，是三种不同核素，它们互为同位素 D．117g234U中含有中子的物质的量为71mol 10．下列关于硫元素说法不正确的是 A．硫是一种非金属元素 B．硫位于周期表第三周期 C．硫位于周期表第IVA族 D．硫原子比氧原子多一个电子层 11．下列说法不正确的是 ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用 ④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 12．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A． B． C．(正四面体形) D． 二、非选择题（共10题） 13．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。 (1)固体溴化碘分子中含有 键。 (2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是 。 14．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期第 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③氢化物的还原性：H2O H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。 ④原子半径比较：N Si(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找 (填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药 (5)请设计实验比较C