第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温饱和H2S溶液的pH的为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5 根据以上流程图。下列说法错误的是 A．“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器 B．操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解 C．操作II中，通入H2S至饱和的目的之一是防止Fe2+被氧化 D．操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与足量水反应生成的分子数目为 B．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 C．常温下，的醋酸铵()溶液中 D．甲基()中含有的电子数为 4．下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是 A B C D 装置 实验 碱式滴定管装液后进行排气泡的操作 测定化学反应速率 量取15.00mLNaOH溶液 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 5．草酸()是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中： B．混合溶液中： C．向溶液中滴加氨水至中性： D．当混合溶液时，溶液中 6．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（   ） ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③取酸时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ④滴定前碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液 ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 A．②④ B．①③⑥⑧ C．③⑥⑧ D．②④⑥⑧ 7．下列变化不可用沉淀溶解平衡原理解释是（   ） A．氢氧化亚铁浊液在空气中放置变红褐色 B．除去水垢中的要加入 C．溶洞形成的过程中与之间的转化 D．含氟牙膏的使用降低了龋齿的发生率 8．25°C，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，溶液的pH随加入的醋酸的体积V的变化曲线如下图，有关粒子浓度关系的比较中不正确的选项是 A．在A点： c (Na+) ＞c (CH3COO-) ＞c (OH-) ＞c (H+) B．在B点： c (Na+) =c (CH3COO-)，c (OH-) =c (H+) C．在C点： c (CH3COO-) ＞c (OH-) ＞ c (Na+) ＞c (H+) D．在A点： c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =c (Na+) 9．将物质的量浓度相等的盐酸与氨水等体积混合，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H＋) B．c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋) C．c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-) D．c()＞c(Cl-)＞c(H＋)＞c(OH-) 10．要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体   ②升高温度   ③加少量冰醋酸   ④加水   ⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快 D