第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各式中表示盐类水解的是 A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 2．室温下，对于1L0.01mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1021 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ D．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.01mol 3．常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是 A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:1 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子 B．1 LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA C．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有l mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目为3NA 5．下列说法正确的是 A．C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D．25℃时Mg(OH)2在水中的溶解度大于其在Mg(NO3)2溶液中的溶解度 6．氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中增大 B．若常温下氨水，则由水电离出 mol/L C．向含有酚酞的氨水中，加入少量的晶体，溶液颜色变浅 D．某温度下，向氨水中加入同浓度的溶液，在滴加过程中减小 7．下列操作、现象和结论都正确的是 选项 操作与现象 结论 A 在Cu和稀硫酸中滴加溶液，铜继续溶解 作该反应的催化剂 B 电解含、的硝酸盐溶液，优先析出红色固体 氧化性： C 在浊液中滴加溶液生成粉红色沉淀 D 测定浓度相同的、NaCN溶液pH，后者较大 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定呈酸性 B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性 C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7 mol·L－1 D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液 9．下列说法中正确的是 A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出 B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂 C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚 10．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，H2A的电离平衡常数Ka1=10-4.2 B．在NaHA溶液中，存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) C．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度先增大后减小 D．pH=4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋3c(HA-) 11．泡沫灭火器的结构如图所示，内筒盛有硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液立即混合并剧烈反应，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A．硫酸铝水解的离子方程式为Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ B．灭火器倒置时反应的离子方程式为Al3+ +3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．碳酸氢钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO) +c(CO)+c(OH—) D．电器着火时不能使用该灭火器扑灭 12．25℃时，向20.00mL浓度均为0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法正确的是 A．b点时，V(N