第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》 一、单选题 1．以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CoCO3)的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．“滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4 B．“氧化”时的离子反应为 C．“调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量 D．“沉钴”过程发生的反应为 2．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应, 化学方程式分别如下： 　　　2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 　  下列关于AtI性质的叙述正确的是 A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨的反应中，得失电子总数相等 3．下列图象表示错误的是 0 A．图A是向盐酸中滴加溶液 B．图B是向溶液中滴加溶液 C．图C是向和物质的量2∶1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉 D．图D是向和物质的量2∶1的混合溶液中通入 4．已知有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Fe2+ B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2 C．根据以上方程式可以推理得到：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D．若某溶液含有Fe2+、I-、Br-几种离子，向其中加入足量Br2，溶液中各离子浓度均发生变化 5．为探究某久置样品的成分，某兴趣小组依次进行了有关实验。 实验1：将样品完全溶于水，产生大量气泡 实验2：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤 实验3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有气体产生 实验4：将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊 下列有关离子方程式不正确的是 A．实验1： B．实验2： C．实验3： D．实验4： 6．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O B．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05NA电子 C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存 D．洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全 7．在催化剂的作用下，HCOOH分解的机理如图所示。下列说法错误的是 A．该循环机理中N原子的成键个数发生了变化 B．是该反应的催化剂 C．每步反应中都有元素化合价发生变化 D．总反应为 8．化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是 选项 生产生活情境 化学原理 A 蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大 NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体 B 卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩 焰色试验属于化学变化 C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性：Fe3+＞Cu2+ D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 A．A B．B C．C D．D 9．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法不正确的是 A．装置I中反应的离子方程式为CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++CO2↑+H2O B．向装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的少量HCl C．装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D．析出NaHCO3固体的上层清液中一定仍旧存在HCO 10．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、经类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A．实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- C．氯气“泄漏处理”中NaOH溶液的作用：Cl2+2OH-═