第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．下列有关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把和气体X一起通入到溶液中 有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性 B 向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热 有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液Y不一定是铵盐溶液 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成 D 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A．该反应在任意温度下都可自发进行 B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆 C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为 3．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 ① ② 下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、 C．190℃时，增大∶n(异丁醇)，不利于反应②的进行 D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 4．催化剂作用下，CO2可以加氢制取CH4，反应的热化学方程式：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)；ΔH<0，下列说法正确的是 A．该反应任何条件下均能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为K= C．其他条件不变，增大压强可以增大反应的平衡常数 D．断裂反应物所含化学键吸收的能量小于形成生成物所含化学键释放的能量 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．78g过氧化钠中含有的离子总数为4NA B．0. l mol CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．31gP4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA D．标准状况下，22.4LNO与11.2L O2混合后的分子数目为NA 6．反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是 0.25 0.5 l 0.5 l 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 1.6 3.2 3.2 A． B． C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是 D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 7．常温下，将和充入的密闭刚性容器中发生反应： 。根据图示判断下列有关叙述正确的是 A．反应内，的平均反应速率为 B．反应在时的物质的量不变，说明此时反应已停止 C．时反应达到平衡状态， D．c点时反应达到平衡状态，此时 8．749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应　。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是 A．0～60min内 B．速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度 C．80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时 D．若保持绝热，60min时， 9．可逆反应mA(s) +nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D．方程式中一定m+n<p+q 10．下列说法中正确的是 A．在室温下不能自发进行，说明该反应的 B．的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．放热反应一定能自发进行 11．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是 A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的 B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 C．已