第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2．下列解释事实的方程式不正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．氧化亚铁在空气中加热： 6FeO+O22Fe3O4 C．漂白液中加入少量白醋可增强消毒效果： D．用做碘量法实验时，溶液不可太低： 3．图示装置中能达到实验目的的是 A．图Ⅰ比较CO和HCO水解能力的强弱 B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 4．室温下，将0.010盐酸滴入10.00mL 0.010氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是 A．M点所示溶液中 B．M点比N点水的电离程度大 C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．Q点所示溶液中 5．室温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，得到MA悬浊液，静置，取上层清液，通入HCl(g)，混合溶液中pH与的关系如图。已知：、。下列说法正确的 A．上层清液中 B．的溶液中将逐渐减小 C．时， D．pH=7时， 6．下列说法正确的是 A．室温下，c(Cl-)均为的NaCl溶液与NH4Cl溶液，两溶液pH相等 B．同温下，浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同 C．同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中相等，两溶液由水电离的c(OH-)不相等 D．某温度下，pH=3的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，两溶液的物质的量浓度相等 7．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．b点为滴定终点 B．滴定过程中选用甲基橙作为指示剂 C．a→d过程中，水的电离程度不断增大 D．若V1=20，则c点处离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 8．常温下，向溶液中逐滴加入的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(忽略前后体积的变化) A．溶液的物质的量浓度为 B．滴定前酸中等于碱中 C．在N点， D．在M点，两者恰好反应完全 9．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关 B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 C．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D．将硬水加热或向其中加入均可以降低硬水中、的浓度 10．当溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1 时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol•L-1 的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和 Fe3+，欲将这两种杂质完全除去， 需调节溶液pH 的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp = 1×10-16、 氢氧化铁Ksp =1×10-38、氢氧化铝Ksp = 1×10 -33) A．2~3 B．3~4 C．5 ~6 D．6~8 11．简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是(　　) HB初始浓度/mol·L-1 1.00 0.100 平衡浓度/mol·L-1 c(HB) 0.996 0.0987 c(B-)或c(H+) ①4.21103 ②1.34×10-3 Ka= ③1.78×10-5 ④1.82×10-4 a=×100% ⑤0.421% ⑥1.34% A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离 B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关 C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动 D．⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高 12．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有的非极性共价键的数目为 B．1 L pH=4的醋酸溶液中的数目略少于 C．密闭容器中，1 mol 和3 mol 催化反应后分子总数为 D．22.4 L氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为 13．二元弱碱在常温下的水溶液里，微粒的分布分数()随的变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．常温下，的二级电离常数的数量级为 B．常温下，等物质的量的和组成的混合溶液显碱性 C．与少量的硫酸反应得到的盐为 D．溶液中， 二、填空题 14．根据