第三章：水溶液中的离子反应与平衡 基础习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章：水溶液中的离子反应与平衡 基础习题 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列说法和应用与盐的水解有关的是（　　） ①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸 ②铝盐和铁盐可作净水剂 ③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④ 2．强电解质是（　　） A．氢硫酸 B．液氨 C．硫酸钡 D．冰醋酸 3．水溶液呈酸性的是(　　) A． B． C． D． 4．已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系错误的是（　　） A．c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋) B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-) C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O) 5．下列叙述中，正确的是 A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 6．下列说法正确的是（　　） A．为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯 B． 氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒 C．氯水呈酸性，可用 试纸准确测得其 D．溶液中加入 溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有 7．下列对图示的解释错误的是 A B C D NaCl形成示意图 H2在Cl2中燃烧 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 NaCl固体溶解形成水合离子 白雾可能是HCl遇水蒸气形成 a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全中和 A．A B．B C．C D．D 8．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，错误的是（　　） A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 9．为了使Na2CO3溶液中 的比值变小，可加入的物质是（　　） A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量NaHCO3 D．适量KOH 10．下列方案设计、现象和结论有错误的是（　　） 目的 方案设计 现象和结论 A 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 B 探究碳酸钠溶液碱性是CO水解导致 取2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl2溶液 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅 C 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液 观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质属于强电解质的是（　　） A．Fe（OH）3 B．FeCl3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）2 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．18g冰水中含有的O-H数目为NA B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中 C．室温下，pH=9的溶液中由水电离出的数目为 D．1mol 和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于 13．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　） A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣ C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变 14．下列叙述正确的是（　　） A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4 C．等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D．等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多