第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是 A．X与W可能位于同一主族 B．最外层未成对电子数： C．四种元素的简单离子中Y的半径最小 D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强 2．常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示 下列说法中正确的是 A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-) C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5 D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) 3．常温下，用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是 A．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)<Ka(HY)<Ka(HZ) B．当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-) C．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) D．在等浓度的三种NaX、NaY、NaZ溶液中：c(Z-)>c(Y-)>c(X-)；c(HZ)>c(HY)>c(HX) 4．Li4Ti5O12和LiFeP4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，FeTiO3+4H++4C1-=Fe2+++2H2O。 下列说法不正确的是 A．水解过程所发生反应的离子方程式为：+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H++4Cl- B．滤液②中的阳离子只有Fe2+和H+ C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被还原 5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ） A．1mol/L乙酸溶液的pH约为3 B．乙酸能与水以任何比例互溶 C．10mL1mol/L乙酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu2+、NH、Br-、NO B．0.1 mol·L-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO C．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO、SO D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Ca2+、NO、I- 7．将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是 A．c(Na+) B．c(X2-) C．c(HX-) D．c(H+) 8．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是(　　) A．该饱和溶液的质量分数为 B．溶质X在25℃时的溶解度为克 C．该饱和溶液的密度为 D．该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L 9．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数 则下列说法正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量发生反应： B．向NaClO溶液中通入少量发生反应： C．室温下，同浓度、、NaClO溶液的pH关系： D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的： 10．25℃时，某溶液的pH=7，下列说法正确的是 A．c(H+)=c(OH﹣) B．一定是纯水溶液 C．一定是盐溶液 D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1 11．为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如下表，则下列说法错误的是 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 A．所测土壤呈酸性 B．所加氨水的pH为10 C．为使该滤液呈中性，应加入9mL氨水 D．该土壤不适宜种植任何农作物