第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ） 化学性质 实际应用 A 铁常温下遇浓硫酸钝化 用铁桶装浓硫酸 B HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C 次氯酸盐溶液与CO2反应 漂白粉漂白织物 D 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．二氧化碳的摩尔质量是 B．的摩尔质量是 C．的质量是 D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 3．下列有关说法错误的是 A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B．过氧化钠可用作供氧剂 C．液氯、氯气不是同种物质 D．碳酸钠可用于纺织业 4．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是        A．装置I中仪器X是长颈漏斗 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO 5．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．d具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用 B．f的酸性强于，故氯元素的非金属性强于硫元素 C．a与e反应一定不能制得b D．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品 6．将10克20%的烧碱溶液跟20克10%的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液不发生反应的是（    ） A．FeCl3 B．BaCl2 C．CO2 D．KOH 7．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入4.6g钠、12.4g氧化钠、15.6g过氧化钠和8.0g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序为 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙 C．甲=丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 8．取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．11.2LH2所含的电子数为NA B．3.9g钾所含有的电子的数目为0.1NA C．0.5mol•L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO离子的总数为NA D．44gCO2含有的分子数为NA 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）。 A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．22. 4LN2中含有的氮原子数一定为2NA B．0. 5mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA C．32g O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA D．1mol Na与足量水完全反应时，转移的电子数为NA 12．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，80g Br2含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA C．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含SO42-的数目为3NA D．4.6g Na露置在空气中充分反应，转移的电子数为0.4NA 二、非选择题（共10题） 13．计算题： (1)一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为 。 (2)将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题： ①参加反应的铁的质量为 。 ②生成H2的体积(标准状况)为 。 ③取反应后的溶液10mL，其中FeCl2的物质的量浓度为 ；溶液中Fe2+和Cl-的质量比为 。 14．良好的生态环境可以提升生活质量 ①目前列入我国空气量报告的项目主要为SO2、 和可吸入颗粒物。 ②往燃料中加入 （填化学式），可大大减少产物中的SO2，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式 。 ③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的 （填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的 （填名称）。 ④自