第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质应用的说法中不正确的是 A．利用纯碱可清洗油污 B．应用镁粉制造照明弹 C．石油分馏可得到乙烯、丙烯 D．75%的乙醇溶液可作消毒剂 2．下列化学用语正确的是 A．氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3++3OH- B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O D．向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 3．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入等量NaOH溶液，测混合后溶液的pH 混合后溶液的pH：HA溶液＜盐酸 HA为弱酸 B 向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2 有晶体析出 晶体为Na2CO3 C 向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入足量Fe粉，过滤，在HCl气氛中蒸干 Cu2+全部转化为红色固体析出 此操作可提纯FeCl3 D 向等浓度的KCl和KI混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 4．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1 D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 C 将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 D 向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 6．下列事实用化学用语表述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．中子数为20的K原子： C．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1： D．O2-的结构示意图： 7．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是 A．可逆反应的化学平衡常数K B．电离常数K C．水的离子积常数 D．弱电解质的电离度α 8．25℃时，某混合溶液中，保持温度不变的情况下，在该溶液中加入氢氧化钠固体调节溶液的pH。、、和随pH变化的关系如图所示。已知25℃时，HA的电离常数为。下列说法错误的是 A．O点时， B．N点时， C．随着pH的增大，水解程度逐渐增大 D．当时，等浓度的HA和NaA混合溶液显酸性 9．在酸碱中和滴定实验时，下列玻璃仪器中不需要的是 A． B． C． D． 10．如图为某实验测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的c（OH－）比c点溶液的小Ka2（H2CO3）＞ B．a点时，Kw＜Ka1（H2CO3）·Ka2（H2CO3） C．b点溶液中，c（Na+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－） D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3－的水解 11．碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌 B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和 C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行 D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用 12．W、X、Y、Z、M是五种位于三个不同短周期的主族元素。已知：①X、Y