高考复习高中化学方程式大全

高考总复习之方程式总结 第一章氯及其化合物 第一节氯气 1、2Na+Cl,点燃2NaC1(钠在氯气中燃烧，大量白烟) 2、Cu+Cl,点燃CuC2(铜在氯气中燃烧，棕黄色的烟) 3、※2Fe+3CL,点燃2FeCl,(铁在氯气中燃烧，棕褐色的烟) 4、崇H2+CL,点燃或光照2HC1(苍白色火焰) 5、2P+3C4,点燃2PCL(氯气少量) 6、2P+5CL,点燃2PC(氣气足量) 7、※Cl,+H,O=HCl+HCIO(氯气使湿润布条褪色或氯气溶解于水) 8、*2Ca(OH)2+2C12=Ca(C1O)2+CaCl2+2H,0(工业制漂白粉) 9、※Ca(C10)2+C0,+H,0=CaC0,↓+2HC10(漂白粉使用原理) 10、※2NaOH+CL,=NaClO+NaCl+H,O(工业制漂白液或实验室尾气吸收处理) 11、※MnO,+4HC1(浓)△MmCl2+2H,O+CL,个（实验室制氯气） 12、2KMm0,+16HCI(浓)=2MmC1,+2KC1+5C,个+8H,O 13、*2HC1O光照2HC1+O,个(9、13漂白粉失效原理) 14、*2NaC1+2H,0电鲤C21+H1+2NaOH(工业制氯气（氯碱工业）) 15.※Ca(Cl1O)2+2SO2+2H20=CaSO4↓+2HC1+H2S04(向漂白粉溶液中通入足量SO2气体) 第二节氯化氢 16、2NaCI+H2SO,(浓)△Na,SO,+2HCI个（难挥发性制易挥发性酸） 17、HC!+AgNO,=AgCI↓+HNO,(白色沉淀) 18、NaCI+AgNO,=AgCI↓+NaN0, 19、KCI+AgV01=AgCI↓+KNO, 第1页共17页 20、2HCl+CaC0,=CaCl,+H,0+C0,↑ 第三节氧化还原反应 21、*Cu0+H,△Cu+H,0 22、C+4HN0,=C0,个+4N0,个+2H,0 23、4Zn+10HN0极稀)=4Zm(N0,)2+NH,N0,+3H,O 24、11P+15CS0,+24H,0=5Cu,P+6H,P04+15H,S0 25、KCI0,+6HC1(浓)=3C1,↑KCI+3H,0 26、4Mg+10HN0,极稀)=4Mg(N0:),+NH,NO,+3H,0 27、K,C,03+6Fe,0+31H,S0,=CrS0,3+9Fe,S0,)3+K,S04+31H,0 28、x2KW0,+3C+S=K,S+N,↑+3C0,↑ 第四节其他 29、H2+F2=2HF() 30、H2+Br2△2HBr 31、H2+1△2HⅢ 32.*2NaBr Cl,=2 NaCl Br2 33、w2K1+C12=2KC1+I3 34、*2K1+Br2=2KBr+I2 35、WaBr+AgVO1=AgBr↓+NaWO;(淡黄色沉淀) 36、KI+AgNO,=Ag↓+KNO,(黄色沉淀) 37、2AgB光照2Ag+Br,(溴化银感光成像原理) 第二章硫及其化合物 第节硫 38、2Cu+S△C4,S 39、Fe+S△FeS 第2页共17页 40、S+H,△H,S 41、2S+C高温CS, 42、※S+O,点燃SO,(在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中是蓝紫色) 43、3S+6K0H△2K,S+K,S04+3H,0 第二节疏的氢化物和氧化物 44、H,S△H2+S↓（疏化氢隔绝空气加热） 45、2H,S+3O2(足)点燃2H,0+2S0, 46、2H,S+O,(不足)点燃2H,0+2S↓ 47、※2H,S+S0,=2H,0+3S↓（有黄色沉淀产生，体现SO2的氧化性） 48、H,S+B,=S↓+2HBr 49、FeS+2HCI=FeCl,+H,S↑ 50、※CSO,+H,S=CS↓+H,SO,(弱酸制强酸，硫化氢气体通入硫酸铜溶液) 51、PbAc2+H,S=PbS↓+2HAc 52.H,S+NaOH NaHS +H,O 53,NaHS NaOH Na,S+H,O 54、H,S+2NaOH=Na,S+2H,0(52、53结合) 55、wH,S+2FeCl,=S↓+2FeCl1+2HCI 56、H,S0,(稀)+FeS=Fes0,+H,S↑ 57、S02+H,0÷H,S03 58、*25S02+02←0，→2S0, A 59、S03+H,0=H,S0 60、*Na,S0,+H,S0,(浓)=Na,S0,+H,0+S0,个（实验室制二氧化硫气体） 61、S0,+2NaOH=Na,S03+H,0 第3页共17页 62、S0,+Ca0=CaS0, 63、2CaS0,+0242CaS0, 64、*2S0,+2Ca0+02=2CaS04(脱硫消除二氧化硫污染) 65、xS0,+Cl2+2H,0=2HC1+H,S0: 66、*SO,+Br2+2H,O=2HBr+