2.2.1化学平衡常数（分层练习）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

2.2.1化学反应的限度 （化学平衡常数） 课后分层练 1．下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　) A．在任何条件下，化学平衡常数不变 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强有关 D．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 [答案] D [解析]　化学平衡常数是在一定温度下，当可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。对于一个确定的化学反应，平衡常数只与温度有关，所以A、B、C项错误，D项正确。 2.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　) A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 [答案] D [解析]　化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，A、B、C错误。 3.某温度时N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝a，则此温度下NH3(g)H2(g)＋N2(g)的平衡常数为(　　) A.　 　 B.　　 C.　 　 D．a2 [答案] A [解析]　某温度时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝a，则该温度下，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K1＝，NH3(g)H2(g)＋N2(g)的平衡常数K2＝＝，故选A。 4．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　) A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 [答案] A [解析]　K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。 5．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047；②H2＋Cl22HCl　K＝1017；③H2＋Br22HBr　K＝109；④H2＋I22HI　K＝1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 [答案] A [解析]　化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。 6．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　) A．　　　B．K2　　　C．　　　D． [答案] C [解析]　平衡常数与化学方程式的写法有关，对于题干中的两个反应，K＝，K′＝，所以K′＝。] 7．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　) A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 [答案] B [解析]　A项，固体物质的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，错误；B项，符合平衡常数表达式的书写要求，正确；C项，化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，错误；D项，温度改变，平衡常数一定改变，错误。 8．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B．反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，增大c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) [答案] D [解析]　　改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A项错误；增大c(N2O4)，温度不变，K不变，B项错误；对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C项错误；CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式为K＝，D项正确。 9．在温度T1和T2(已知T2>T1)下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K(T1) K(T2) F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H22HI 43 34 仅依据K的变