2023年人教版高一化学暑假作业 物质的量浓度相关计算及溶液配制　铁及其化合物的性质及转化

学习目标导航 课标要点 知识导图 1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。 2.掌握溶液稀释时的有关的计算。 3.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。 一、物质的量浓度相关概念及计算 1．(2020·宝鸡高一月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将31 g Na2O溶于1 L水中 B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液 C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL D．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合 2．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(　　) ①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 ③300 mL 5 mol·L－1 KClO溶液 ④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液 A．③②①④　　　　　　B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④ 3．下列说法中正确的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1 D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L－1 4．下列计算结果正确的是(　　) A．将25 g CuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975 g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5% B．0.23 g Na与9.77 g H2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3% C．7.8 g Na2O2与92.2 g H2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0% D．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之和为0.6 mol·L－1 5．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL。 (4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度____________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为________。 二、物质的量浓度溶液配制及实验 6．用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1CuSO4溶液，下列做法中正确的是(　　) A．可选用500 mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 7．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 8．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 9．“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成份】　NaClO 【规格】　100 mL 【质量分数】　24% 【密度】　1.18 g·cm－3 (1)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶