2023年人教版高一化学暑假作业 氯及其化合物的性质及转化 阿伏加德罗常数与质量、气体体积的转换

学习目标导航 课标要点 知识导图 1.认识氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。 2.认识氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氯气的实验室制法。 4.掌握氯离子的检验方法。 一、氯气及含氯化合物的性质 1．如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是(　　) ①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和NaCl溶液 A．只有①　　　　　　　B．只有② C．①②③ D．③④ 2．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(　　) A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．氯水应避光保存的原因：2HClOH2O＋Cl2↑ D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 3．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是(　　) 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3 溶液 有白色沉 淀生成 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ B 石蕊试液 显红色 氯水中有H＋ HClO C CaCO3 有气体 放出 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D 有色布条 有色布 条褪色 Cl2有漂白性 4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是(　　) A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B．ClO2在强碱性环境中使用会失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 二、含氯化合物的转化 5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　) A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处 6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉­KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 7.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： (1)④的化学式为____________________，⑦的电离方程式为____________________。 (2)②属于______________ (填“电解质”或“非电解质”)。 (3)⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)①可与热的浓NaOH溶液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物个数之比为__________ 。 (5)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为______________________________________________。 8．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是______(填字母)。 (2)装置B中的现象是____________________________________________________。 (3)请写出装置D中反应的离子方程式：________________________________________，装置E的作用是______________________________________________