2.3.4 物质的量浓度课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第三节 物质的量 2.3.4 物质的量浓度 【学习目标】 1. 理解物质的量浓度的含义。 2. 结合生产、生活中溶液的组成，理解物质的量浓度和溶质质量分数的含义和掌握有关基本计算。 【思考】初中学过哪些表示溶液浓度的方法？ 0.9%的 生理盐水 ω = m(溶液） m(溶质) ×100% (质量分数) 【温故知新】 对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （2）符号： ，常见单位： 。 （3）表达式： 1. 物质的量浓度 【学习任务一】物质的量浓度 cB mol·L－1 或 mol/L V nB cB= 溶质B的 物质的量浓度（mol/L） 溶质B的物质的量(mol) 溶液的体积 （L） 【练习1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由。 ① 10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 ② 1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1。 ③ 把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L-1。 ④ 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度 为1 mol/L。 ⑤ 从100mL 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为 1.5 mol/L。 × √ × × × 【学习任务一】物质的量浓度 【注意事项】 （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 （2）溶液是均一稳定的，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 【练习2】 1. 将0.04mol H2SO4倒入一定体积水中，最后配成100mL溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 2. 已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1 mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3 mol，则该溶液的体积为多少？ 解: c (H2SO4) = = 0.4 mol/L 0.04 mol 0.1 L = n(H2SO4 ) V 解: V = = 3 L 3 mol 1 mol/L = n(Na2SO4 ) c (Na2SO4) 【练习2】 3. 1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中求： c(SO42-) = n(SO42-) = c(Al3+) = n(Al3+) = 1 mol·L－1 1 mol 1.5 mol·L－1 1.5 mol 【归纳】离子浓度 = 溶液浓度 × 化学式中该离子的个数 【练习巩固】下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液 C 【学习任务二】有关物质的量浓度的计算 基本关系式 NA N n= M m n= Vm V n= cV n= = = Vm V cV 溶液的体积 （L） 气体体积 （L） 【练习3】完成下列填空。 （1）在1 L MgCl2溶液中含有0.02 mol Cl－，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ； （2）在l L溶液中含有20 g NaOH，溶液中NaOH的物质的量浓度为 ； （3）标况下，将1.12 L HCl溶于水，配成250 mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 ； （4）现配制250mL 1.0mol/L CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是 。 NA N n= M