3.4.1 沉淀溶解平衡-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡的基本概念 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。 [知识回顾] 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ ①溶解性： 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 2、什么是溶解性？什么是溶解度？ 粗略地表示物质的溶解能力 :易溶、可溶、微溶、难溶等。 ②固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件 标准 单位:克 符号:S 从量上精确地表示物质的溶解能力 [知识回顾] （1）20℃时100克水里，溶解了36克NaCl达到饱和状态， 20℃时NaCl的溶解度是多少？ (2) 20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？ 此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。 S(NaCl)=36克 20℃时，100克水中最多溶解7.4 克KClO3 7.4 : 100 : 107.4 初中所学，关于物质的溶解性是如何分类的？ 溶解度/g 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 AgCl Ca(OH)2 KClO3 NaCl 5 3、溶解性与溶解度的关系 0.01 S(g) 微溶 易 溶 可 溶 1 难 溶 10 课本P77 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 211 BaSO4 3.1×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.160 Ag2SO4 0.786 CaSO4 0.202 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 6.9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 表3-3 几种电解质的溶解度(20℃) 微溶 微溶 微溶 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 6 如何理解溶解性表中说“溶”与“不溶”呢? OH- NO3- Cl- SO42- CO32- K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ag+ — 溶 不 微 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — 难溶物不溶于水吗？ 德国化学家维特在1905年就提出:“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。 “溶”是绝对的， “不溶”是相对的 1.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 加入浓盐酸 思考与交流: 现象: ①在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 科学事实： 1.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 加入浓盐酸 思考与交流: 现象: ①在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 科学事实： ②将一块形状不规则食盐晶体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现:不规则晶体变为规则的立方体，而质量却未发生改变。 以上事实说明了什么问题？ →在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq)+ Cl-(aq) →加浓盐酸,c(Cl-)增加,平衡向左移, NaCl(s)析出 析出大量白色沉淀。 NaCl 饱和溶液存在溶解平衡，那难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡 2.当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？Why? 3.如何理解难溶电解质(如AgCl)在水中存在溶解平衡呢？ 含有。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 Ag+ Cl- AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) AgCl(s) 如何表示？ 溶解 沉淀 水分子 负电荷吸引 正电荷吸引 当v(溶解)＝v(沉淀),得到饱和AgCl(aq)，建立溶解平衡 思考与交流: 在AgCl(aq)中，一方面在水分子作用下，少量Ag+与Cl-脱离AgCl(s)表面溶解于水中； 另一方面，溶液中Ag+与Cl-受AgCl(s)表面正负离子吸引回到AgCl(s)表面析出沉淀。 氯离子半径：0.181nm,银离子半径：0.126nm 12 一. 沉淀溶解平衡 1、定义： 一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态 -----也称为沉淀溶解平衡 注 意：达到溶解平衡状态时，沉淀为最大溶解量，形成电解质的饱和溶液。 V沉淀 V溶解 t V溶解= V沉淀 0 沉淀溶解平衡 v 易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同， 其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本