3.3.1 盐类的水解-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第一课时 盐类水解的概念 第三节　盐类的水解 【复习思考】什么叫做盐？盐有哪些分类方法？ 酸＋碱＝盐＋水（中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 为了研究问题的方便，我们根据形成盐的酸和碱的强弱，将盐进行新的分类！ 【问题】 到底是酸性还是碱性呢？ 1.Na2CO3俗称“纯碱”，但它明明属于盐类，为什么叫它“纯碱”？ 盐溶液的酸性、碱性是怎样形成的呢？ 2.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后所形成的溶液,是否一定呈中性？ 【思考】常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，用什么方法可以测得它们水溶液的酸碱性？ 一 探究盐溶液的酸碱性 pH试纸 4 1.实验探究P69 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 (1)用合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 一 探究盐溶液的酸碱性 盐的类型 1.实验探究P69 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH 酸碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性 7.0 10.5 6.4 7.0 7.6 5.9 碱性 可见，盐溶液可以是中性、也可以是酸性或碱性。有什么规律吗？ 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 分析实验结果,归纳盐溶液酸碱性与盐的类型间的关系 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 (1)用合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 一 探究盐溶液的酸碱性 2.归纳盐溶液酸碱性与盐的类型间的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 谁强显谁性 规律： 都强显中性 弱弱具体定 推测下列溶液的酸碱性： Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 KNO3、BaCl2、CaCl2 CH3COONH4 中性 NH4CN 碱性 (NH4)2SO3 酸性 Na2SO3、K2S 碱性 酸性 中性 前面实验所用的盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？ 附：交流问题如下： （1）盐溶液中存在哪些微粒？ （2）哪些微粒间可能结合？ （3）溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小？ （4）相关的电离方程式、化学方程式？ 二 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 以CH3COONa(aq)、NH4Cl(aq)、NaCl(aq)为例， (不要忘记水及其电离) 思考与交流： 分析盐溶液呈不同酸碱性的原因 CH3COONa＝ Na＋＋CH3COO－ H2O　　OH－＋ H＋ ＋ CH3COOH 所以：水的电离平衡发生移动，结果是：溶液中c(OH-)＞c(H+) 从而使溶液呈碱性。 1、强碱弱酸盐 例如，CH3COONa(aq) CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 化学方程式： 离子方程式 ： c(H＋)水 =c(OH－)水 醋酸钠电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成弱电解质醋酸。 反应的实质是： 二 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 例如，NH4Cl溶液 NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ H2O　　OH－ ＋ H＋ ＋ NH3·H2O 水的电离平衡右移，结果是：溶液中c（H+）＞c（OH-） 从而使溶液呈酸性。 2、强酸弱碱盐 化学方程式： 离子方程式 ： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 氯化铵电离出的NH4＋和水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O 。 反应的实质是： 二 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 如，NaCl溶液： NaCl＝ Cl－ + Na＋ H2O　　H＋＋OH－ 3、强酸强碱盐 Cl－、Na＋对水的电离平衡无影响，溶液中始终有C(H＋)=C(OH－) 所以溶液呈中性。 呈中性 [思考总结]盐电离出来的哪一类离子能使水的电离平衡发生移动？ 弱酸阴离子 弱碱阳离子 CH3COO－ CO32－ HCO3－ SO32－ HSO3－ S2－ HPO42－ HS－ H2PO4－ PO43－ F－ ClO－ NH4＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋ Ag＋ 化学上,将盐电离出的弱离子